Question

【題目】（9分）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現一個意外現象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失。

【提出問題】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？

【猜想與假設】他們分別對這種意外現象作如下猜想：

甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；

乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；

丙同學：可能與 大小有關；

【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：

（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。

實驗步驟	設計這一步驟的目的	實驗現象	實驗結論
①將NaOH溶液加熱煮沸	①	溶液變紅，過一會兒紅色消失	甲同學猜想___________（填“正確”或不正確”）新課
②向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	②

（2）乙同學設計如圖一裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式： 。

甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是： 。

（3）丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值（透過率）為100%]。請你觀察圖二寫出規(guī)律性結論：_____________________ 。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液的濃度

（1）

實驗步驟	設計這一步驟的目的	實驗現象	實驗結論
1．將NaOH溶液加熱煮沸	除去溶液中的氧氣	溶液變紅，過一會兒紅色消失	甲同學猜想 不正確_
2．向冷卻后的……	隔絕氧氣

（2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去

（3）氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；

氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大。

【解析】

試題分析：【猜想與假設】由【設計實驗】3中丙同學取用了不同濃度的氫氧化鈉溶液，故導致酚酞變成的原因還可能是由氫氧化鈉溶液的濃度有關；

【設計實驗】（1）①溫度越高，氣體的溶解度越小，將NaOH溶液加熱煮沸的目的是除去氫氧化鈉溶液中的氧氣；②向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，目的是防止空氣中的氧氣進入；觀察到的現象是溶液變紅，過一會兒紅色消失，說明和氧氣沒有關系，甲同學的猜想錯誤；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和水：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；由于不確定鹽酸的濃度，若鹽酸的濃度過高，那么就會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與堿能發(fā)生中和反應導致溶液呈中性使無色酚酞不變色；

（3）由圖2 可知，氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，色度值越大。