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5．除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質（少量）除去雜質的方法
AO2水蒸氣通過NaOH溶液
B鐵粉硫酸銅溶解，過濾，洗滌、干燥
C NaCl溶液Na2CO3加入適量的稀HCl
DCO2CH4通入O2點燃后，再經過濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、溶解后，鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na2CO3能與適量的稀HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、除去二氧化碳中的CH4不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．進行下列對比實驗，不需要控制變量的是（　�。�
A．用酚酞溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液
B．用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件
C．用MnO2、CuO和H2O2溶液比較MnO2、CuO的催化效果
D．用鎂、鋅和稀鹽酸比較鎂、鋅的金屬活動性強弱

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗現象的描述正確的是（　�。�
A．打開盛濃鹽酸的瓶塞有白煙生成
B．氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成
C．黃色pH試紙條沾到堿液變紅色
D．光亮鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬材料在生產生活中的應用非常廣泛．
（1）人們每年要從金屬礦物資源中提取數以億噸計的金屬，根據所學知識，寫出一個利用金屬氧化物制取金屬的化學反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）沙灣2號橋（彩虹橋）使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與水和氧氣直接接觸容易生銹．
（3）鋁制品有很好的抗腐蝕性能，用化學反應方程式說明其原因是4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．2015年5月12日15時05分在尼泊爾發(fā)生7.5級地震，在地震災區(qū)為防止瘧疾傳染，河水需處理后方可飲用．常用的處理方法有：①加熱煮沸，②過濾，③投藥消毒，④自然沉降．較合理的順序為（　�。�
A．③②④①B．③①④②C．④②③①D．④①③②

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．A物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）A物質隨著溫度的升高，它的溶解度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（2）A物質隨著壓強的減小，它的溶解度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（3）A物質的狀態(tài)是氣態(tài)（填“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案．請你一起對此展開探究．

【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和上圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）．
裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為干燥氣體．
【實驗探究】實驗過程中觀察到C中黑色固體變?yōu)榧t色（填實驗現象），最終測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為11：80，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為1：8．
【問題討論】針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是在D裝置的后面，再連接一個D裝置，防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳對實驗造成干擾（假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）．小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果．
意外發(fā)現】丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色．
【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；
②Cu2O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應為：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
得出結論】紅色固體a中含有Cu2O．
【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果不影響（填“影響”或“不影響”）．
【提出猜想】針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：
Cu2O．
【定量分析】①小組同學再次實驗，他們稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱量后得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算生成銅的質量（寫出計算過程）．
②請確定哪種猜想成立并說明理由由于1.6g＜2g，紅色固體中一定含有Cu2O和Cu，猜想①成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應后共生成氧氣9.6g，求有多少克氯酸鉀參加了反應？（請列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（　�。�
編號ABCD
實驗設計
實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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