有食鹽水、碳酸鈉和氫氧化鈉三種無色溶液，請你設(shè)計一種簡便合理的實驗方案檢驗開來．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
分析：食鹽水呈中性，使酚酞試液不變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅色，可用酚酞將食鹽水鑒別出來；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，可用鹽酸將碳酸鈉與氫氧化鈉區(qū)分開來．
解答：解：食鹽水呈中性，使酚酞試液不變色，而碳酸鈉和氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅色，可用酚酞將食鹽水鑒別出來；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，可用鹽酸將碳酸鈉與氫氧化鈉區(qū)分開來．
故答案為：分別取適量三種待測溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色的是食鹽水，另取兩種溶液于試管中，分別滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，剩下的一種是氫氧化鈉溶液． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)六一兒童節(jié)快到了，小芳打算幫媽媽做些家務(wù)，她想把廚房中盛有淀粉、食鹽、純堿、小蘇打的調(diào)料盒貼上標(biāo)簽．請你幫助小芳完成如下探究過程：
實驗準(zhǔn)備工作：將四種調(diào)料盒編號為A、B、C、D 
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩，發(fā)現(xiàn)B盒中固體不能形成溶液．通過實驗將B盒貼上寫有
 
的標(biāo)簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填寫下表：
實驗現(xiàn)象
樣品
所加試劑		 A C D
 
 無現(xiàn)象 有氣泡
 
（3）查閱資料：
資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
資料2：


溫度
鹽       溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（4）依據(jù)資料1，小芳對C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉的鑒別設(shè)計了如下實驗方案：精英家教網(wǎng)
實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試管中的物質(zhì)為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現(xiàn)象有
 
．
依據(jù)資料2，請你獨立設(shè)計實驗鑒別C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉：
實驗方案2：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
（5）某興趣小組分別取質(zhì)量均為10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體進行下列實驗：
精英家教網(wǎng)
①燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若要使燒杯A中Na2CO3與10%鹽酸恰好完全反應(yīng)，則向燒杯A中需要加入多少克10%鹽酸？（寫出計算過程）
③若向燒杯A、B中分別加入相同質(zhì)量的鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯A中溶液的質(zhì)量m1與燒杯B中溶液的質(zhì)量m2恰好相等，則此時參加反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟南）1926年，我國著名化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)①的六種物質(zhì)中，焙制糕點是時常用作發(fā)酵粉的是
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉
；
（2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是
氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小于
小于
碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：
氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出
氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結(jié)晶析出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）實驗課上，老師從碳酸鈉、碳酸氫鈉、食鹽、氫氧化鈉、碳酸鈣、淀粉六種白色固體中取出三種，從碘和高錳酸鉀兩種紫黑色固體中取出一種，讓實驗小組同學(xué)進行鑒別．
相關(guān)資料：
①淀粉：難溶于水．
②碘：難溶于水；高錳酸鉀：易溶于水，其水溶液呈紫紅色．
③碳酸鈉、碳酸氫鈉：均易溶于水，水溶液均呈堿性；碳酸氫鈉溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，有渾濁現(xiàn)象；碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱容易發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
實驗驗證：
（1）實驗小組同學(xué)實驗驗證過程如下，請?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取四支試管，分別加入少量四種固體，再加入適量蒸餾水，振蕩 固體均溶解，一支試管內(nèi)溶液呈紫紅色，其余三支試管內(nèi)溶液均為無色 紫黑色固體是
KMnO4
KMnO4

白色固體一定不是
淀粉和碳酸鈣
淀粉和碳酸鈣
②向無色溶液的三支試管中分別滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象
一支試管內(nèi)無明顯變化，另兩支試管變紅
一支試管內(nèi)無明顯變化，另兩支試管變紅
 白色固體之一是：食鹽
③另取兩支試管，分別加入少量未被檢驗出的兩種白色固體，再分別加入
澄清石灰水
澄清石灰水
 一支試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁
一支試管中無明顯現(xiàn)象
白色固體之一是：氫氧化鈉
白色固體之一是：氫氧化鈉
（2）通過上述實驗過程，還有一種白色固體不能確定，請你設(shè)計檢驗第三種白色物質(zhì)的實驗方案
取試管加入少量此白色固體，將試管固定在鐵架臺上，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并把導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，加熱試管．若澄清石灰水變渾濁，則此白色固體為碳酸氫鈉；若澄清石灰水無明顯變化，則為碳酸鈉
取試管加入少量此白色固體，將試管固定在鐵架臺上，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并把導(dǎo)管伸入澄清石灰水中，加熱試管．若澄清石灰水變渾濁，則此白色固體為碳酸氫鈉；若澄清石灰水無明顯變化，則為碳酸鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?密云縣一模）母親節(jié)快到了，小芳打算幫媽媽做些家務(wù)，她想把廚房中盛有淀粉、食鹽、純堿、小蘇打的調(diào)料盒貼上標(biāo)簽．請你幫助小芳完成如下探究過程：實驗準(zhǔn)備工作：將四種調(diào)料盒編號為A、B、C、D
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩．通過實驗將B盒貼上寫有
淀粉
淀粉
的標(biāo)簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填齊此表：
（3）查閱資料：資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

資料2：
 
（4）依據(jù)資料，小芳完成如圖實驗方案設(shè)計：實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試
管中的物質(zhì)為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現(xiàn)象有
試管內(nèi)壁有液滴，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內(nèi)壁有液滴，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁
．

請你獨立設(shè)計：實驗方案2
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
     

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