Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)計(jì)算并回答下列問題：
（1）用50ml該硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸

 

g；
（2）現(xiàn)用剛配制好的溶液來測定某銅、鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的合金放入一燒杯中，加入新配制的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡后過濾，得濾渣8.8g和若干濾液，將濾液蒸干后得30.4g固體．
①涉及到的化學(xué)方程式為

 

；
②利用已知條件求解生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
③合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
④將反應(yīng)后所得濾液蒸發(fā)掉8.8g水（無晶體析出）后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）某冶煉廠計(jì)劃生產(chǎn)2700噸該種合金，若所需的鐵是由純度為80%的赤鐵冶煉而來，且在生產(chǎn)過程中損耗了10%的鐵元素，則所需該種赤鐵礦的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，結(jié)合標(biāo)簽，根據(jù)濃硫酸的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀釋后溶液的質(zhì)量；
（2）①根據(jù)題意，只有鐵與酸反應(yīng)來書寫方程式；
②根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計(jì)算氫氣質(zhì)量的比例式；
③根據(jù)濾渣為通來分析解答；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算蒸發(fā)掉8.8g水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)煉得鐵的質(zhì)量及合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算可得該種赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸質(zhì)量為x
50mL×1.8g/cm³×90%=x×20%
解之得 x=385.7g
故答案為：385.7g；
（2）①所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②濾液蒸干后得到固體純凈物為硫酸亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量可求得生成氫氣的質(zhì)量；
設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，消耗稀硫酸質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
    98   152   2
   20%y  30.4g x

152

30.4g

=

2

x

，

98

20%y

=

152

30.4g

解之得 x=0.4g，y=98g
故答案為：

152

30.4g

=

2

x

，

③合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

30.4g× 56 56+96

30.4g× 56 56+96 +8.8g

×100%=56%；答案：56%；
④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=

30.4g

30.4g× 56 56+96 +98g-0.4g-8.8g

×100%=30.4%；答案：30.4%．
（3）設(shè)需該種赤鐵礦的質(zhì)量為z
 80%x×

56×2

56×2+16×3

×（1-10%）=2700t×56%
x=3000t
答：所需該種赤鐵礦的質(zhì)量為3000t．

點(diǎn)評(píng)：本題為初中化學(xué)計(jì)算的匯集，旨在考查學(xué)生的運(yùn)算能力、分析問題的能力，解答時(shí)理清思路才能順利完成最終的計(jì)算．