Question

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．根據(jù)如圖轉化關系圖，回答問題．
①鐵生銹的條件是

 

．
②寫出步驟Ⅱ中的化學方程式

 

．
③黃色溶液中的溶質是

 

．
④金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是

 

．
A．肯定有銀      B．肯定有銅        C．可能有鐵       D．可能是鐵和銀．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,金屬資源的保護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：①根據(jù)鐵生銹的原理進行分析；
②根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據(jù)質量守恒定律書寫化學方程式；
③根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵、鐵都會與鹽酸反應進行分析；
④根據(jù)銅、鐵都會與硝酸銀反應，在金屬發(fā)生置換反應時，活動性強的金屬先參與置換反應，活動性弱的金屬再進行置換反應等知識進行分析．

解答：解：①鐵生銹實質是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，所以鐵生銹的條件是：鐵和氧氣、水充分接觸；
②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
③部分生銹的鐵加入過量的稀鹽酸，氧化鐵和鹽酸反應會生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以黃色溶液中的溶質是：FeCl₃、FeCl₂；
④將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵和銅都能置換出銀，所以固體中一定含有銀，故A正確，如果硝酸銀足夠多，銅也會與硝酸銀發(fā)生置換反應，固體中就沒有銅，故B錯誤，鐵足夠多的話，將銀全部置換出來，鐵有剩余，故C正確，鐵足夠多時，反應后鐵有剩余，銅就不會發(fā)生置換反應，所以固體中也應該有銅，故D錯誤．故選：A、C．
故答案為：①鐵和氧氣、水充分接觸；
②Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
③FeCl₃、FeCl₂；
④A、C．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合學過的知識和題中所給的條件進行分析解答，注意金屬活動性在置換反應中的應用．