Question

某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。

試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________（計算結(jié)果保留0.1%）

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少？

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準(zhǔn)備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）26.2%    

（2）1.7g

(3) 146g

【解析】

試題分析：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=26.2%；

（2）利用題中給出的反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量，可求出氨氣的質(zhì)量。

設(shè)參加反應(yīng)氨氣的質(zhì)量為x

NaCl + CO₂ + H₂O + NH₃ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

17    84

x    8.4g

解得，x=1.7g

答：參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為1.7g。

(3)利用實驗室制二氧化碳的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，求出所需鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量=，求出所需稀鹽酸的質(zhì)量。

設(shè)消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

73                 44

10%y               8.8g

解得，y=146g

答：需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸146g。

考點：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關(guān)鍵。