Question

2．將Cu與CuO固體混合物粉末放入燒杯中，當(dāng)加入100克稀H₂SO₄時，CuO與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為108克（不考慮過濾過程中溶液質(zhì)量的損失）．請分析并計算：
（1）反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；
由氧化銅和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；故填：氧化銅；
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量為108g-100g=8g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80      98
8g     100g•x
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{100g•x}$
解得：x=9.8%
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出原混合物中銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．