化學(xué)興趣小組欲測定某銅鋅合金的組成，取10g銅鋅合金放進(jìn)燒杯中，向其中加入100g稀硫酸（已足量）．測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示：
（1）生成氫氣質(zhì)量為
0.2
0.2
g．
（2）請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)銅鋅合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量會減小，依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合圖象中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是109.8g可求生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式可求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而得銅的質(zhì)量，最后計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g；
（2）設(shè)10g該合金中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
65             2
x              0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g 
10g合金中銅的質(zhì)量：10g-6.5g=3.5g 
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.5g
10g
×100%=35%  
故答案為：（1）0.2；（2）答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
點(diǎn)評：解答此類問題的根本點(diǎn)在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點(diǎn)表示此時恰好完全反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g純堿樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為115.6g．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入128.2g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）欲配制300g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要43.8%的濃鹽酸質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12.5g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g． 計算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
80%
80%
；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20克石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4克，請回答下列問題：
（1）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6克水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）欲配制150克上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?哈爾濱一模）某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題．
（1）欲配制100g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
30g
30g
；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
；
（3）列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
100
x
=
73
100g×10.95%
100
x
=
73
100g×10.95%
；
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
75%
75%
；
（5）向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13.6g水．充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.5%
7.5%
．

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