Question

14．現(xiàn)有氫氧化鎂和氫氧化鋁固體混合物28g，將固體加入到200g質(zhì)量分數(shù)為的24.5%的稀硫酸中二者恰好完全反應，向反應后的溶液中加入適量的氯化鋇溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀時為止，過濾，將濾液蒸干得到一定量固體．則此固體質(zhì)量為（　�。�

• A． 116.5g
• B． 76g
• C． 63.5g
• D． 46.5g

Answer 1

分析 根據(jù)題中信息可知，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，根據(jù)反應的方程式計算出氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鎂中鎂和氫氧化鋁中的鋁最終都生成氯化鎂、氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁即是得到的固體的質(zhì)量．

解答 解：200g質(zhì)量分數(shù)為的24.5%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為200g×24.5%×$\frac{96}{98}$=48g．
氫氧化鎂和氫氧化鋁固體混合物28g，設氫氧化鎂的質(zhì)量為x，和氫氧化鎂反應的硫酸的質(zhì)量為y，則
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O        2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
58                  98                                       156              294
x                    y                                         28g-x            49g-y

$\left\{\begin{array}{l}{\frac{58}{98}=\frac{x}{y}}\\{\frac{156}{294}=\frac{28g-x}{49g-y}}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{58}{3}g}\\{y=\frac{98}{3}g}\end{array}\right.$
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鎂中鎂和氫氧化鋁中的鋁最終都生成氯化鎂、氯化鋁，
生成氯化鎂的質(zhì)量為$\frac{58}{3}g$×$\frac{24}{58}$÷$\frac{24}{95}$=$\frac{95}{3}$g，生成氯化鋁的質(zhì)量為（20g-$\frac{58}{3}$g）×$\frac{27}{78}$÷$\frac{27}{133.5}$=$\frac{44.5}{3}$g
氯化鎂和氯化鋁的質(zhì)量和為$\frac{95}{3}$g+$\frac{44.5}{3}$g=46.5g，即最后得到固體的質(zhì)量為46.5g．
故選D．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．