Question

已知濃硝酸（化學(xué)式為HNO₃）是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃═2H₂ O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)以上的信息，回答下列問(wèn)題．
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)是

 

．
（2）NO₂中氮元素的化合價(jià)為

 

．
（3）X的化學(xué)式量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由題給信息分析找出濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化氮的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式，再求相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：解：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性（或不穩(wěn)定或見(jiàn)光易分解）
（2）氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，結(jié)合化學(xué)式NO₂，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+2×（-2）=0，則x=+4價(jià)．
（3）由反應(yīng)4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂，則其相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32
故答案為：
（1）酸性（或不穩(wěn)定或見(jiàn)光易分解）．（2）+4．（3）32

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查根據(jù)題給信息找答案，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解應(yīng)用等知識(shí)，涉及化學(xué)用語(yǔ)及應(yīng)用較廣，此類(lèi)型題是常見(jiàn)題型之一．