Question

9．根據(jù)如圖所示的信息計算：

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為24.5 g．
（2）氫氧化鉀溶質(zhì)質(zhì)量為5.6 g．
（3）求所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鉀和稀硫酸的反應(yīng)來求算出加入的稀硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氧化鉀和稀硫酸的反應(yīng)來求算出加入的稀硫酸的質(zhì)量為：80.5g-56g=24.5g；
（2）氫氧化鉀溶質(zhì)質(zhì)量為：56g×10%=5.6g；
（2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
 x    5.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{112}{5.6g}$
解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%．
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
故答案為：（1）24.5；
（2）5.6；
（3）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．