Question

19．用化學方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：
（1）H₂（CO₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）FeCl₂（CuCl₂）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（4）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）碳酸鈣能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與足量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（4）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；（4）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．