Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水、顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式 為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨在化工生產(chǎn)中應用廣泛，試回答下列問題：

（1）實驗室制氨氣的發(fā)生裝置是

 

，
（2）收集氨氣裝置是

 

．一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時不能用的裝置是（填序號）

 

（3）“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，A是一種氮肥，其化學式為

 

．
（4）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中裝有少量的水的目的是

 

，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氧氣的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變求物質(zhì)的化學式；
（4）據(jù)鐵絲燃燒的注意事項和反應原理分析解答．

解答：解：（1）實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，其相對分子質(zhì)量=14+1×3=17＜29，密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應2NO+O₂═2NO₂，一氧化氮的相對分子質(zhì)量=14+16=30，密度比空氣略大，但因為其可以和氧氣反應，所以不能用向下排空氣法收集；
（3）化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，反應物中有氮原子1個，氫原子5個，氧原子3個，碳原子1個，鈉原子1個，氯原子1個，而生成物中有鈉原子1個，氫原子1個，碳原子1個，氧原子3個，所以還需氫原子4個，氮原子1個，氯原子1個，而A是一種氮肥，所以其化學式為NH₄Cl；
（4）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底部放一些水，防止燃燒后的高溫生成物濺落炸裂瓶底；鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是：故答案為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（1）A；
（2）D；C；
（3）NH₄Cl；
（4）防止燃燒后的高溫生成物濺落炸裂瓶底；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．

點評：了解裝置選取方法和鐵絲燃燒實驗、質(zhì)量守恒定律的應用等知識即可順利解答．