Question

18．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小強做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后共產(chǎn)生氣體4.4g．請回答下列問題：
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量是10.6克．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和氯化氫的質量，進一步可以計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
故填：10.6．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．