Question

右圖是某品牌純堿（純堿的主要成分是Na₂CO₃，其中含有雜質NaCl），為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取樣品5.5g，放入20.5g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試通過計算判斷該標簽是否屬實．
（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質量；
根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再求出樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)；

解答：解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：20.5g+5.5g+26.2g-50g=2.2g；
設參加反應的Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 2.2g
則

106

44

=

x

2.2g

，解得x=5.3g            
樣品的實際純度：

5.3g

5.5g

×100%=96.3%＜98%
故標簽與實際情況不符．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質質量分數(shù)公式進行計算的能力．