Question

取12g石灰石放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），至恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．試計算：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：欲求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需先求出氯化氫的質(zhì)量，欲求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需求出反應(yīng)后的溶液氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為Z，由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳12+100-107.6═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73     111     44
Z      X       Y      4.4g
═    X═7.3g

═    Y═11.1g

═   Z═10g

稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═7.3%

由題意可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6-（12-10）═105.6g

反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═10.5%

答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%  （2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.5%
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．