Question

4．有一包白色粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行推斷，
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分震蕩溶液無色透明；
（2）取少量上述溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有氣泡產(chǎn)生．該白色粉末中一定含有Na₂CO₃；（填化學(xué)式，下同）一定沒有CaCO₃、CuSO₄；
（4）寫出過程中的化學(xué)方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，CuSO₄在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇會生成能溶于硝酸的白色碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，CuSO₄在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇會生成能溶于硝酸的白色碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀．
在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，碳酸鈣難溶于水，CuSO₄在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣和CuSO₄，（2）取少量上述溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Na₂SO₄，在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，所以白色粉末中含有碳酸鈉，白色粉末中是否含有硝酸鈉，不影響題中的實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中一定含有：Na₂CO₃；一定沒有CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；可能含有NaNO₃．
故答案為：
（3）Na₂CO₃； CaCO₃、CuSO₄；
（4）Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．