Question

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．
I．海水提溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的

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，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，其工藝流程如下：

試回答：
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反應(yīng)類型是

 

，
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判斷Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是

 

．
Ⅱ．食鹽制堿．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是：①向濃氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氫銨溶液；②然后向溶液中加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，控制條件，利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，兩者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，便有晶體析出；③將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

請回答：
（1）碳酸氫銨的化學(xué)式是

 

．
（2）由上表分析過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是

 

．
（3）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)置換反應(yīng)的定義回答．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，以及非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律的信息回答．
Ⅱ．（1）根據(jù)碳酸氫銨的名稱及書寫化學(xué)式的方法回答．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件回答．
（3）根據(jù)“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息回答．

解答：解：Ⅰ．（1）根據(jù)化學(xué)方程式2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂知，反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，符合置換反應(yīng)的定義，所以其反應(yīng)類型不置換反應(yīng)．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，即在非金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的非金屬能把位于后面的非金屬從它的鹽溶液中置換出來，由于Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂、Br₂+2KI=2KBr₂+I₂，所以Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
Ⅱ．（1）根據(jù)碳酸氫銨的名稱，它由銨根和碳酸氫根組成，銨根顯正一價(jià)，碳酸氫根顯負(fù)一價(jià)，根據(jù)正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，化學(xué)式應(yīng)為：NH₄HCO₃．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀或水或氣體，由上表可看出在同溫度下碳酸氫銨的溶解度小，能以不溶物的形式存在，相當(dāng)于沉淀，所以過程②中能發(fā)生反應(yīng)的原因是在同溫度下碳酸氫銨的溶解度�。�
（3）根據(jù)“將析出的碳酸氫鈉加熱制得碳酸鈉、二氧化碳和水”的信息可得，反應(yīng)物為碳酸氫鈉，生成物為碳酸鈉、水、二氧化碳，條件為加熱，所以方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：Ⅰ．（1）置換反應(yīng)；
（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；
Ⅱ．（1）NH₄HCO₃；
（2）在同溫度下碳酸氫銨的溶解度��；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)的重要應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．