Question

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過(guò)蒸發(fā)除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)．除去精鹽中的上述雜質(zhì)，可先加入過(guò)量

BaCl₂

溶液，再加入過(guò)量的

Na₂CO₃

溶液，然后再經(jīng)過(guò)濾，濾掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加適量的

鹽酸

、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用

pH試紙

測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)海水曬鹽的原理分析粗鹽制得的方法，并依據(jù)BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，除掉不溶于水的雜質(zhì)，再加入鹽酸調(diào)節(jié)至中性；
（2）依據(jù)題干敘述書寫氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式，并根據(jù)常見(jiàn)的測(cè)定溶液酸堿度的方法測(cè)定溶液的酸堿度，依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)分析加入二氧化硫的目的；

解答：解：（1）海水曬鹽的原理是通過(guò)蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl₂可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉還與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；過(guò)濾除去不溶于水的雜質(zhì)，再滴加稀鹽酸除掉過(guò)量的碳酸鈉再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶即可，最后得到氯化鈉；
（2）依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)物是氯氣和溴化鈉，生成物是氯化鈉和溴，根據(jù)觀察法配平即可，其化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見(jiàn)的測(cè)定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
故答案為：（1）BaCl₂； Na₂CO₃； BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃ ；鹽酸；（2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙；②使Br₂轉(zhuǎn)化為HBr使溴與空氣相互分離．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)海水相關(guān)問(wèn)題的探討，涉及到海水中雜質(zhì)的除掉方法和原理，解題的關(guān)鍵是掌握溶液中雜質(zhì)除掉的反應(yīng)原理以及題干中有關(guān)信息使用．