15.配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù).
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量為8g,水的體積為192mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②稱取固體時,為了防止腐蝕托盤,應該將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量.
配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,否則容易變質,其原因是(寫化學方程式):CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應,實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:
Ⅰ.要得到此變化曲線,所進行的操作是B(填字母).
A.將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
Ⅱ.b點對應的溶液中的溶質為Na2SO4 、NaOH(寫化學式)
④恰好完全反應時,消耗25g硫酸溶液和氫氧化鈉溶液20g,試計算此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程).

分析 ①利用一定量溶液的質量分數(shù),可計算溶液中溶質質量與配制該溶液所需要水的體積;
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中,氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應寫出化學方程式即可;
③Ⅰ.曲線所示,反應后溶液的酸堿度逐漸增大,利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7,判斷所進行的與圖示對應的操作;
Ⅱ.根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應情況,判斷溶液中溶質;
④根據(jù)反應的化學方程式,由恰好完全反應消耗氫氧化鈉的質量,計算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質量,求得該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)

解答 解:
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量=200g×4%=8g,需要水的質量=200g-8g=192g合192mL;
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中,氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
③Ⅰ.曲線所示,反應后溶液的酸堿度逐漸增大,說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中,而使溶液的酸堿度逐漸增大;故為B;
Ⅱ.b點溶液酸堿度大于7,說明滴加的氫氧化鈉過量,因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液,其溶質為Na2SO4 、NaOH;
④20g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
設反應消耗硫酸的質量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98     80
x      0.8g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{0.8g}$  x=0.98g
該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{0.98g}{25g}$×100%=3.92%
故答案為:
①8;192;②玻璃器皿;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;③Ⅰ.B;Ⅱ.Na2SO4 、NaOH;④3.92%.

點評 酸堿中和可改變溶液的酸堿度,向酸溶液中滴加堿溶液時,溶液的酸堿度逐漸變大至等于7,滴加過量則大于7;向堿溶液中滴加酸時,溶液酸堿度逐漸減小至等于7,酸過量量小于7.

練習冊系列答案
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(2)t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液嗎?不能(填寫“能”或“不能”).
(3)如果a物質溶液中混有少量b物質,可用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法得到較純的a物質.
(4)將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是D(填寫選項序號).
A.c>a=b     B.a(chǎn)=b>c      C.a(chǎn)>b>c     D.b>a>c.

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