分析 ①利用一定量溶液的質量分數(shù),可計算溶液中溶質質量與配制該溶液所需要水的體積;
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中,氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應寫出化學方程式即可;
③Ⅰ.曲線所示,反應后溶液的酸堿度逐漸增大,利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7,判斷所進行的與圖示對應的操作;
Ⅱ.根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應情況,判斷溶液中溶質;
④根據(jù)反應的化學方程式,由恰好完全反應消耗氫氧化鈉的質量,計算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質量,求得該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)
解答 解:
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量=200g×4%=8g,需要水的質量=200g-8g=192g合192mL;
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中,氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
③Ⅰ.曲線所示,反應后溶液的酸堿度逐漸增大,說明此實驗是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中,而使溶液的酸堿度逐漸增大;故為B;
Ⅱ.b點溶液酸堿度大于7,說明滴加的氫氧化鈉過量,因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液,其溶質為Na2SO4 、NaOH;
④20g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
設反應消耗硫酸的質量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{0.8g}$ x=0.98g
該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{0.98g}{25g}$×100%=3.92%
故答案為:
①8;192;②玻璃器皿;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;③Ⅰ.B;Ⅱ.Na2SO4 、NaOH;④3.92%.
點評 酸堿中和可改變溶液的酸堿度,向酸溶液中滴加堿溶液時,溶液的酸堿度逐漸變大至等于7,滴加過量則大于7;向堿溶液中滴加酸時,溶液酸堿度逐漸減小至等于7,酸過量量小于7.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl3、Na2SO4、HCl | B. | KOH、NaCl、NaNO3 | ||
C. | (NH4)2SO4、NaNO3、KOH | D. | NaHCO3、KNO3、HCl |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 | |
B. | 紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白霧 | |
C. | 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的四氧化三鐵 | |
D. | 向氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈦元素的相對原子質量為47.87g | B. | 鈦元素的核內中子數(shù)為22 | ||
C. | Z的原子序數(shù)小于X | D. | Z和Y處于同一周期 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com