Question

4．某探究小組的同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請(qǐng)解答下列問題：
①計(jì)算50g廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測(cè)定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是硝酸能和氫氧化鉀反應(yīng)．

Answer 1

分析 硝酸和氯化鋇不能反應(yīng)，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算50g廢水中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水．

解答 解：①設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
       98    233
        x   11.65g
$\frac{98}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$，
x=4.9g，
50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答：50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
②若改用KOH溶液測(cè)定50g廢水中H₂SO₄的含量時(shí)，因?yàn)闅溲趸�鉀也能夠和硝酸反�?yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致消耗的氫氧化鉀偏多，從而導(dǎo)致測(cè)定的50g廢水中H₂SO₄的含量偏高．
故填：偏高；硝酸能和氫氧化鉀反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 只要知道沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，就可以更好反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量，從而可以計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這是解答的思路．