Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：
（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】
①一定含有的物質：指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣．
②還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？
同學們有如下猜想：
小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉
小明認為：只有碳酸鈉
小平認為：只有氫氧化鈉
你認為可能的是

 

（寫一種猜想）．
【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗，請你將小芳的實驗設計補充完整． 

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置	①有白色溶液，溶液呈紅色	小麗的猜想正確
	②	小明的猜想正確
	③	小平的猜想正確

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)堿的化學性質結合題給條件來完成題目．堿所具有的化學性質主要有①與酸堿指示劑反應②與酸性氧化物反應③與酸反應④與鹽反應．

解答：解：
（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，堿可以與二氧化碳發(fā)生化學反應，當把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時，由于反應消耗了二氧化碳，而使封閉的錐形瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓，從而使氣球鼓起，故我們看到的現(xiàn)象為：氣球脹大；發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液，它可以碳酸鈉溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣為白色沉淀，丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（3）【交流討論】
①在所有反應物、生成物和溶液中的水中，唯一不發(fā)生化學反應的是硫酸鈉和水．廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色，渾濁說明一定含碳酸鈣，呈紅色說明一定有酚酞和堿．
②本題所有反應物生成物中溶液顯堿性的有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉．而其中的碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以堿性物質可以是只有碳酸鈉或只有氫氧化鈣或只有氫氧化鈉，也可以是氫氧化鈉和碳酸鈉，還可以是氫氧化鈉和氫氧化鈣等．故可填寫：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，小麗的猜想正確；如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液變?yōu)闊o色，則顯堿性的物質只有碳酸鈉，小明的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質是氫氧化鈉，小平的猜想正確．所以：

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小麗的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．	小明的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小平的猜想正確

故答案為：
（1）氣球脹大；CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）澄清石灰水變渾濁；
（3））
【交流討論】氫氧化鈉和氫氧化鈣；
【實驗設計】

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小麗的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色．	小明的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小平的猜想正確

點評：有關實驗方案的設計是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．