Question

（2012?杭州）某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結束后過濾．
②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體．
③待結晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次．
請回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需

玻璃棒

．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學反應方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是

FeSO₄易溶于水，低溫減小FeSO₄的溶解度

．
（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．該結論是否可靠？為什么？

不可靠，因為FeSO₄?7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾操作選擇儀器；
（2）根據(jù)反應物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式；
（3）根據(jù)硫酸亞鐵易溶于水分析；
（4）根據(jù)FeSO₄?7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀進行分析；

解答：解；（1）過濾所需要的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）因為硫酸亞鐵易溶于水，洗滌晶體用的水必須少量且低溫是減小其溶解度，故填：FeSO₄易溶于水，低溫減小FeSO₄的溶解度；
（4）因為FeSO₄?7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，故填：不可靠，因為FeSO₄?7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

點評：本題是一道實驗探究題，能較好的考查學生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．