Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），請回答：

（1）CaCO₃中氧元素的化合價為﹣2，鈣元素的化合價為+2，則碳元素的化合價為  ；

（2）CaCO₃中鈣元素的質量百分含量是  ；

（3）理論上10克CaCO₃可制得  克CO₂．

Answer 1

【考點】有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】化學式的計算；有關化學式的計算．

【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合碳酸鈣（CaCO₃）的化學式進行解答本題．

（2）根據化學式及原子的相對原子質量來計算元素的質量分數．

（3）根據質量守恒定律進行分析即可．

【解答】解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，則x=+4價．

故填：+4．

（2）因碳酸鈣的化學式為CaCO₃，則該物質中鈣元素的質量分數為×100%=40%，

故填：40%．

（3）根據質量守恒定律可知，理論上10克CaCO₃中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，因此理論上可生成二氧化碳的質量為10g×÷=4.4g，

故填：4.4．

【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算等即可正確解答本題．