Question

將一定量的不純鐵粉（所含雜質(zhì)不溶于水，且不與硫酸銅溶液反應(yīng)）放入燒杯中倒入100g16%的硫酸銅溶液，攪拌，恰好完全反應(yīng)后，過濾．求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；由參加反應(yīng)的硫酸銅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而可計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解；100g16%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為100g×16%=16g．
設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152   64
y   16g    x    z

160

152

=

16g

x

    x=15.2g

160

56

=

16g

y

    y=5.6g

160

64

=

16g

z

    z=6.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

15.2g

5.6g+100g-6.4g

×100%≈15.3%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．