Question

3．通過(guò)海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去溶液中的離子Mg²⁺（用符號(hào)表示）
（2）加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（任寫一道）；
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）判斷加入稀鹽酸“適量”的方法是剛好不再產(chǎn)生氣泡；
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去溶液中的Mg²⁺．
故填：Mg²⁺．
（2）加入的試劑是碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此判斷加入稀鹽酸“適量”的方法是剛好不再產(chǎn)生氣泡．
故填：剛好不再產(chǎn)生氣泡．
（5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，這是因?yàn)槌�去雜質(zhì)過(guò)程中生成了氯化鈉．
故填：大于．

點(diǎn)評(píng) 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過(guò)量的氯化鋇溶液無(wú)法除去．