金屬是人類生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是    (填字母序號).

(2)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學方程式是                           
(3)現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質,某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序,選擇的一組試劑是                    ,其現(xiàn)象是                                  
(4)該同學查閱資料得知,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】,他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應,且不含銅元素.圖中部分物質略去).

①溶液C中所含的溶質是                        
②已知銅銹中Cu2(OH)2CO3的質量分數(shù)是10%,固體F的質量是1.28g,則銅銹中含Cu的質量分數(shù)是
  (結果精確至0.1%).

(1)AB;(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)鋅片、銅片、稀硫酸  鋅片與稀硫酸反應有氣體放出,銅片與稀硫酸沒有氣體放出;(4)①FeSO4   ②5.8%.

解析試題分析:(1)鐵鍋是利用金屬的導熱性,銅制火鍋是利用金屬的導熱性,鋁制易拉罐是利用金屬的延展性;(2)一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)要設計實驗驗證鋅和銅的活動性強弱,可以利用鋅在氫前而銅在氫后,氫前金屬能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣,而氫后金屬不能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的性質設計實驗選擇試劑,故填:鋅片、銅片、稀硫酸  鋅片與稀硫酸反應有氣體放出,銅片與稀硫酸沒有氣體放出;(4)銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅,硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅,故C中一定含有硫酸亞鐵,得到的固體D能與酸反應生成氣體,則D中含有鐵和銅,得到的固體F是銅,在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子,故其質量關系為Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu,設堿式碳酸銅的質量為x
Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu
222          128
x           1.28g
   x=2.22g
則銅銹的質量為:=22.2g
故銅銹中銅元素的質量分數(shù)為:;故填:①FeSO4   ②5.8%.
考點:金屬的物理性質及用途;金屬活動性順序及其應用;一氧化碳還原氧化鐵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

等質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數(shù)的足量稀硫酸反應, 都生成+2價金屬硫酸鹽,其反應情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是     ,它的相對原子質量大小的順序是       。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。
(1)金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_______(填化學式)。

(2)鐵是應用最廣泛的金屬。
①下列金屬制品的用途中,利用金屬導熱性的是       (填字母序號)。

②還原鐵粉又稱“雙吸劑”,常用于食品保鮮,其原理是:______________________________________。
③下列說法正確的是                              。

A.來鐵和鐵合金都容易被銹蝕
B.回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源
C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成氧化鐵
D.在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農藥波爾多液
(3)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅(Cu)和氧化鐵兩種產(chǎn)品,過程如下圖所示(過程中不引入其他元素)。

請回答:
①固體B的成分是              。 
②檢驗C過量的方法是                              。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

事物都具有兩面性。如:CO可作冶金工業(yè)原料,卻對人體健康有害;O2可用于急救病人,維持生命活動需要,卻參與鋼鐵的銹蝕過程。
(1)寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式:                        ;
(2)金屬材料包括純金屬以及它們的合金,黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于         。鋼和生鐵由于           元素含量的不同,使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異。
(3)將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中,浸泡后都有殘留固體,其中一種固體一定含             ,另一種固體一定含           
(4)鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式為                                  ,        該反應的基本類型是                 。
(5)食品包裝中,有一些是用鐵粉做雙吸劑,鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥,是因為鐵粉能吸收空氣中的                    

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬),進行了如下實驗:

(1)如圖A所示,將四根金屬絲同時插入燒杯中,則甲中發(fā)生反應的化學方程式為            ,乙中的現(xiàn)象為              。
(2)一段時間后,將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu,如圖B所示,
① 若甲中出現(xiàn)氣泡,乙中無明顯現(xiàn)象,則燒杯乙中的物質是             ,可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為             
② 若甲中無明顯現(xiàn)象,乙中R表面出現(xiàn)紅色固體,則不能推出的結論是        。
a. R > Ag          b. R > Cu       c.R > Zn        d.R < H

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬.
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是   .金屬以礦物形式存在,下列礦石的主要成分屬于氧化物的是                (填化學式).
赤鐵礦             孔雀石                           鋁土礦
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3
(2)金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑.
①廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為                          
②向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,使其充分反應后,過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則下列結論正確的是          

A.固體中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn 
B.固體中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag 
C.濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ 
D.濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 
(3)某次實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放會造成水污染.于是幾位同學利用課余時間處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:

請回答:
①操作1的名稱是       ;固體A的成分為               
②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                 
③若實驗過程中的物質損失可以忽略,要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù),必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和                                    ..

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

同學們即將初中畢業(yè).在離開母校之際,整理自己的物品時,若清理出如下物品:①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質餅干 ④生銹鐵釘。
(1)應該放入“不可回收垃圾箱”的是        (用序號填寫)。
(2)生銹鐵釘可用酸除銹,把一根生銹放入過量稀鹽酸中,過一會兒,可看到現(xiàn)象是        ,此時溶液中的陽離子有          ;過一段時間,還會看到鐵釘表面有     產(chǎn)生,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為                        。
(3)X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬,如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y、Z不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
①X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為             
②寫出在Z表面有銀析出的反應化學方程式                                       。

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)鐵制品在一定條件下能生銹,疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與       反應,因此鐵制品可以進一步銹蝕.防止自行車鏈條生銹的合理措施是     .用鹽酸除鐵銹的化學方程式為                                
(2)用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為                       .回收利用廢舊金屬制品的目的之一是                           

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科目:初中化學 來源: 題型:問答題

(7分)鋁土礦的主要成分是氧化鋁(所含雜質不參與反應,也難溶于水),工業(yè)上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示,請你回答以下問題:

⑴步驟1中發(fā)生如下反應:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化學式是       。
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是             。
⑶步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多,它與胃酸反應的化學方程式是               ,該反應屬于            反應(填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”)。
⑷步驟3中發(fā)生分解反應,除了生成氧化鋁,還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式                              。

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