Question

某�；瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。學科王

（1）寫出儀器a的名稱： 。

（2）甲同學從上圖中選擇A、E裝置的組合制取氧氣，該反應的化學方程式為： 。在用膠皮管連接裝置A和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿 并蓋上 。收集氧氣還可選用的裝置是 。

（3）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。該反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：

[提出猜想]猜想I：反應生成的MnO2分解放出O2；

猜想II：反應生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想III：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：

第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，

則猜想 錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想II正確的結論。該組同學選擇簡單的實驗方法是 。

[拓展延伸]實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑 （選填“是”或“否”），為什么？ 。

Answer 1

（1）錐形瓶；（2） 2H2O22H2O+O2↑ ； 潤濕 ； 水 ； 玻璃片 ； C ；

（3）[實驗驗證] Ⅰ和III ； 將帶火星的木條放入試管內(nèi)；

[拓展延伸] 否 ； 是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用。

【解析】

試題分析：（2）B裝置屬于固液體常溫下的反應，故是用過氧化氫制取氧氣，生成的是水和水；E裝置屬排水法收集氧氣；用膠皮管連接裝置A和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，并蓋上玻璃片；氧氣的密度比空氣大，還可用向上排空氣法收集，選C裝置；

（3）在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，說明二氧化錳沒有分級測試氧氣，猜想1 和3錯誤；若錳酸鉀分級測試了氧氣，只需要將帶火星的木條放入試管內(nèi)，若帶火星的小木條復燃，說明錳酸鉀分解生成了氧氣；

將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，由于高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用，故氯酸鉀的分解速率會加快。

考點：氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理