16.為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:

(1)請寫出H2O2溶液用FeCl3作催化劑分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如圖甲,可通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢來定性比較兩者的催化效果,該實(shí)驗(yàn)控制的變量有過氧化氫溶液的濃度和用量、滴加催化劑的量.
(3)如圖乙,實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是將分液漏斗開關(guān)關(guān)閉,把導(dǎo)管一端插入水中,然后用手雙手捂住錐形瓶外壁,觀察導(dǎo)管口是否是氣泡冒出,如有,則證明裝置氣密性良好.要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的時(shí)間.
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?
猜想1:鐵離子起催化作用;猜想2:水分子起催化作用;猜想3:氯離子起催化作用.
小明同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想2,他這樣認(rèn)為的原因是過氧化氫溶液中有水存在.

分析 (1)根據(jù)反應(yīng)的原理及化學(xué)方程式的書寫方法來分析;
(2)根據(jù)產(chǎn)生氣體的速率及對比實(shí)驗(yàn)中的變量和因素來分析;
(3)根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)及比較催化效果的方法來分析;
(4)根據(jù)氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子來分析;

解答 解:(1)過氧化氫在氯化鐵溶液的催化作用下分解為水和氧氣,故填:2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),應(yīng)觀察同時(shí)滴入兩種溶液后產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷催化效果;該實(shí)驗(yàn)控制的變量有過氧化氫溶液的濃度和用量、滴加催化劑的量,故填:產(chǎn)生氣體的快慢;過氧化氫溶液的濃度和用量、滴加催化劑的量;
(3)檢查該裝置氣密性的方法是:將分液漏斗開關(guān)關(guān)閉,把導(dǎo)管一端插入水中,然后用手雙手捂住錐形瓶外壁,觀察導(dǎo)管口是否是氣泡冒出,如有,則證明裝置氣密性良好;催化劑的催化效果越好,反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率越快,可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來分析,所需時(shí)間越短,催化效果越好;故填:將分液漏斗開關(guān)關(guān)閉,把導(dǎo)管一端插入水中,然后用手雙手捧住錐形瓶外壁,觀察導(dǎo)管口是否是氣泡冒出,如有,則證明裝置氣密性良好;時(shí)間;
(4)氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子,故猜想可能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用;可判斷不是水分子起催化作用的原因是:過氧化氫溶液中本身含有水分子,如果是水分子的話,就什么也不用添加了.
故填:氯離子;過氧化氫溶液中有水存在;

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)速率測定原理及影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.如圖所示,土壤的pH和植物吸收營養(yǎng)元素的關(guān)系,陰影縱向?qū)挾仍酱,表示植物對營養(yǎng)元素的吸收率越高,依據(jù)此圖,下列說法正確的是( 。
A.土壤酸性越強(qiáng),植物對營養(yǎng)元素吸收率越高
B.植物同時(shí)吸收三種營養(yǎng)元素的土壤最佳pH范圍是5-6
C.土壤堿性越強(qiáng),植物對磷元素吸收率越高
D.若土壤酸性過強(qiáng),可用熟石灰中和

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)氯化鈣溶液中含有稀鹽酸取樣,加入適量的碳酸鈣
B區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧氣化鈣溶液取樣,加入無色酚酞溶液
C區(qū)分三種固體:NH4NO3、NaOH和KNO3取樣,加適量水
D證明氫氧化鈉已部分變質(zhì)取樣,加入少量的稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.海水是一種重要的自然資源.以下是對海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是蒸餾.
(2)從海水中獲得氯化鈉.將海水進(jìn)行蒸發(fā)可得到粗鹽;粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液.正確的操作順序是①②⑤④③.(用序號填一種合理組合).
(3)從海水中得到金屬鎂.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.
上述過程中,沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:通過步驟①、②得到的氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大.
(4)海水“制堿”.如圖是海水“制堿”的部分簡單流程.
吸氨,就是NH3氣溶于水得到氨鹽水,該溶液的pH大于 7(填寫“大于”“小于”或“等于”)
工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是相同條件下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物質(zhì),綜合利用海水和貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料來取備金屬鎂的流程如圖所示:

請回答:
(1)寫出以貝殼為原料制得試劑A的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca(OH)2,在海水中加入試劑A的作用是把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀.
(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1,需要用到的玻璃儀器除漏斗外,還有燒杯和玻璃棒.
(3)試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,判斷加入試劑B“適量”的現(xiàn)象是沉淀剛好消失.
(4)用化學(xué)用語表示溶液D中含有的粒子:H2O、Ca2+、Na+、Cl-

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.通常所說的燃燒、爆炸和緩慢氧化之間的相同之處是( 。
A.都屬于氧化反應(yīng)B.都有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象
C.都是劇烈的化學(xué)反應(yīng)D.可燃物都要達(dá)到著火點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是( 。
A.水分子B.氫分子C.氧分子D.氫原子和氧原子

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.足量的碳與16g氧氣于密閉容器中高溫下充分反應(yīng),所得氣體質(zhì)量最多為( 。
A.20gB.22gC.28gD.44g

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.書寫化學(xué)方程式.
(1)銅在空氣中加熱2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
(2)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3
(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
(5)用一氧化碳與赤鐵礦冶煉金屬3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案