Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸溶于水

 

熱量，有很強(qiáng)的

 

性，在實驗室常用作干燥劑，不可干燥

 

氣體．稀釋濃H₂SO₄，一定將

 

慢慢注入

 

中，否則造成

 

．
（2）汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸，配得稀硫酸的質(zhì)量為

 

kg，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）

 

L．
（3）濃HCl敞口于空氣中，在瓶口形成

 

，不用它制H₂，原因是

 

．
（4）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：

 

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

 

③與氯化鋇溶液反應(yīng)：

 

上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是

 

（填編號），酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸都能在水中電離出

 

離子．
（5）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,酸的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）濃硫酸具有吸水性，溶于水時能夠放出大量的熱，具有強(qiáng)烈地腐蝕性；
（2）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)；
（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（5）雖然酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，但是某些情況下稀硫酸和稀鹽酸不能相互代替．

解答：解：（1）濃硫酸溶于放出熱量，有很強(qiáng)的吸水性，在實驗室常用作干燥劑，不可干燥氨氣；
稀釋濃H₂SO₄，一定將濃硫酸慢慢注入水中，否則造成液滴外濺．
故填：放出；吸水；氨氣；濃硫酸；水；液滴外濺．
（2）設(shè)配得稀硫酸的質(zhì)量為x，
1.84g/cm³×1000mL×98%=x×28%，
x=6440g=6.44kg，
需要蒸餾水的質(zhì)量為：6440g-1.84g/cm³×1000mL=4600g，
需要蒸餾水的體積為：4600g÷1g/cm³=4600mL=4.6L．
故填：6.44；4.6．
（3）濃HCl敞口于空氣中，在瓶口形成白霧，不用它制H₂，原因是濃鹽酸易揮發(fā)．
故填：白霧；濃鹽酸易揮發(fā)．
（4）①稀硫酸與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸都能在水中電離出氫離子．
故填：①②；氫．
（5）鹽酸、稀硫酸都能夠用于金屬表面除銹；
不能用稀硫酸制造藥物氯化鋅，也不能用稀硫酸除去NaCl中的少量NaOH．
故填：②③．

點評：酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如能使石蕊試液變紅色，能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì)．