Question

20．小強稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：依據(jù)質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
  x                           4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
   x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答．