Question

5．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．

（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有（填元素符號(hào)）Na．
（2）寫(xiě)出④元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在常溫下與氧氣反應(yīng)的方程為2Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）寫(xiě)出第12號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，而He的化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”）相似．
（4）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為119．
（5）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是②（選擇表中①、②、③填空）．
該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為甲（填“甲”或乙”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)辨別元素種類(lèi)的方法，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁，即可解答；
（2）確定元素的種類(lèi)，然后根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析；結(jié)合化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4；根據(jù)通常認(rèn)為最外層有8個(gè)當(dāng)中（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)核外電子層排布：在含有多個(gè)電子層的原子里，第一層最多容納2個(gè)電子，第二曾最多容納8 個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，成為陽(yáng)離子，進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱(chēng)的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁，所以6-11號(hào)元素中屬于金屬元素的有Na，故答案為：Na；
（2）④是鋁元素，其原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而帶上三個(gè)單位的正電荷形成鋁離子，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；故填：；2Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；稀有氣體元素的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑；由此可知．最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不一定相似．
故答案為：；不活潑；不一定
（4）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此第119號(hào)元素的核電荷數(shù)為：119；故答案為：119；
（5）根據(jù)核外電子層排布及元素周期律電子層數(shù)等于周期數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是②；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，成為陽(yáng)離子，所以該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為甲；
故答案為：②；甲．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)元素原子核外電子情況的考查，解題的關(guān)鍵是掌握氦元素的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特點(diǎn)，以及不同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)情況，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．