Question

10．一個青少年正常情況下每天約需0.8克鈣，若每天從食物中得到0.6克鈣，其余吃含碳酸鈣[CaCO₃]25%的鈣片補充．
（1）0.8克鈣，是指B  
A、鈣單質(zhì)  B、鈣元素  C、鈣分子 D、鈣原子
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)多大？
（3）問每天需吃含碳酸鈣[CaCO₃]25%的鈣片多少克？

Answer 1

分析 （1）食品、藥品、營養(yǎng)品等物質(zhì)中的“鈣、鋅、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，求每天他需補充碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）人從食物中攝入的鈣不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
故填：B；
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
答：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（3）每天需補鈣元素的質(zhì)量為：0.8g-0.6g=0.2g
設(shè)每天需補充碳酸鈣的質(zhì)量為X
     0.2g=X×40%    
解得 X=0.5g
則$\frac{0.5g}{25%}$=1g
答：每每天需吃含碳酸鈣[CaCO₃]25%的鈣片1克．

點評 將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答．