Question

2．把一定量的碳放在一定量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次
氧氣質(zhì)量/克	8	16	24
碳質(zhì)量/克	3	9	6
生成CO2的質(zhì)量/克	11	22	22

（1）分析數(shù)據(jù)，第一次實驗遵守質(zhì)量守恒定律，第三次碳物質(zhì)過量．
（2）第二次9克碳完全反應(yīng)，需要氧氣多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學(xué)反應(yīng)，即考慮反應(yīng)過程中某反應(yīng)物過量的計算．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳．
根據(jù)以上信息可知，第一次實驗中8g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，第二次實驗中3g碳和9g氧氣完全反應(yīng)后氧氣會有剩余，而第三次實驗11g與22g氧氣完全反應(yīng)后碳有剩余．
（2）設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12 32
9g  x
$\frac{12}{9g}=\frac{32}{x}$
解得：x=24g
故答案為：（1）一；碳；（2）第二次9克碳完全反應(yīng)，需要氧氣24g．

點評 運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來進行判斷．