Question

1．草木灰是農家肥料，其主要成分是碳酸鉀，某化學興趣小組進行如圖實驗，以下是他們的實驗過程及數(shù)據(jù)（假設雜質不與稀鹽酸反應，生成的氣體全部逸出）．請你回答下列問題：
（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為39：6：24；
（2）反應后生成的氣體質量為8.8g；
（3）稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量可以計算反應生成氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質質量分數(shù)．

解答 解：
（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為（39×2）：12：（16×3）=39：6：24；
（2）反應后生成的氣體質量為30g+100g-121.2g=8.8g；
（3）設稀鹽酸中溶質氯化氫的質量為x．
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
             73               44
              x                8.8g
則$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=14.6g．
故稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%．
故答案為：
（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%．

點評 本題難度不大，掌握化合物中元素質量比的計算方法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．