Question

5．實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）t₀-t₁時段固體的質(zhì)量不發(fā)生變化是因為反應還未進行；t₄-t₅時段，固體的質(zhì)量不發(fā)生變化，是因為反應已經(jīng)結束．
（2）請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，計算高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算的過程）
（3）t₃時，固體中錳元素的質(zhì)量為11 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息解答；
（2）根據(jù)圖1可知，氧氣的質(zhì)量為3.2克，根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后錳元素的質(zhì)量不變解答．

解答 解：
（1）根據(jù)圖中信息可知：t₀-t₁固體質(zhì)量不變，是因為反應還未進行；t₄-t₅時固體質(zhì)量不變，是因為反應進行完全；
（2）設高錳酸鉀的質(zhì)量是x，由圖象可知該反應生成的氧氣質(zhì)量是3.2g；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答：高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．
（3）31.6g高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量是31.6g×$\frac{55}{158}$×100%=11g
故答案為：（1）反應還未進行；反應已經(jīng)結束．
（2）31.6g
（3）11．

點評 本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．