【題目】在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73％的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應時間(秒)

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀鹽酸體積(毫升)

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度(℃)

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

【答案】（1）125 (2分) （2）不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) （3）0.16g

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應125秒時符合要求；（2）氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行反應；

（3）解 HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克

設(shè) NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H20 ；

40 36.5

x 0.146克 ；

40/x=36.5/0.146克

解得x=0.16克

答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。

練習冊系列答案
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（3）氫元素的質(zhì)量分數(shù)_________ 。（結(jié)果保留到0．01%）

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（1）維生素C的相對分子質(zhì)量為 ；

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（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。

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A．9g B．9.5g C．8g D．8.5g

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