把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）是還原劑，是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)如下回收流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）加入①為，加入②為（要考慮用量）．
（2）操作②的名稱為．
（3）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：．
（4）為了得到純凈的FeSO₄?7H₂O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO₄?7H₂O晶體，洗滌FeSO₄?7H₂O晶體的方法是：．

小強(qiáng)家的新樓房在廣場(chǎng)高層，他在裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱取25g，加入足量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

向10mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列4組溶液，不用另加試劑（只用試管和膠頭滴管）也能鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
①AgNO₃溶液、稀氨水
②Al₂（SO₄）₃溶液和NaOH溶液
③NaHCO₃、NaHSO₄、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl    
④NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是（填序號(hào)）
（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是（填序號(hào)）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號(hào)）．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO₄K₂SO₄NH₄NO₃．