Question

氧化銅能與多種物質(zhì)反應，能否與氨氣（NH₃）反應呢？在老師的指導下，某同學進行了探究．（注：無水硫酸銅遇水變藍）     
【實驗設(shè)計】按如圖設(shè)計組裝好儀爺，檢查氣密性，裝入藥品．

【進行實驗】（1）A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體；
（2）B中U形管內(nèi)物質(zhì)變藍；
（3）C中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)，該氣體用排水法收集的理由是

 

；
（4）從C中水槽里取適量液體于試管，向試管里滴人無色酚酞試液，溶液呈

 

色，原因是

 

；
【實驗結(jié)論】氧化銅能和氨氣發(fā)生反應，化學方程式是

 

．
【繼續(xù)探究】（1）測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

質(zhì)量	實驗前	實驗后
氧化銅粉末+玻璃管	65.6g	59.2g

在此反應中，參加反應的氧化銅質(zhì)量為

 

 g；
  （2）A中玻璃管內(nèi)的反應證明，氨氣的化學性質(zhì)與

 

有相似之處（填物質(zhì)化學式）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,常用氣體的收集方法,酸堿指示劑及其性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【進行實驗】（3）根據(jù)排水法收集的適用范圍分析；
（4）根據(jù)氨氣易溶于水，水溶液呈現(xiàn)堿性分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析反應的產(chǎn)物并書寫反應的方程式；
【繼續(xù)探究】（1）根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化得出參加反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可求出參加反應的氧化銅的質(zhì)量；根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析．

解答：解：【進行實驗】（3）不易溶于水且不和水反應的氣體可以采用排水法收集；
（4）因為氨氣易溶于水，水溶液呈現(xiàn)堿性，反應中多余的氨氣會溶于水，是酚酞試液變成紅色；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；B中U形管內(nèi)硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產(chǎn)生；C中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，因此是氫氣，故反應的方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
【繼續(xù)探究】根據(jù)反應前后的總質(zhì)量的變化可求出參加反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：65.6-59.2=6.4g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可求出參加反應的氧化銅的質(zhì)量為：6.4g÷20%=32g，20%為氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)實驗現(xiàn)象及實驗的數(shù)據(jù)可以看出氨氣具有還原性，因此和還原性的一氧化碳、氫氣相似．
故答案為：【進行實驗】（3）該氣體不易溶于水且不和水反應；
（4）紅；多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
【實驗結(jié)論】2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
【繼續(xù)探究】（1）32g；（2）CO等．

點評：本題為信息給予題，完成此類題目的關(guān)鍵是從題干敘述的內(nèi)容提取有用的信息，然后依據(jù)已有的課本知識進行解題，難度較大．