Question

【題目】某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。

②寫出步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③上述步驟_____（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

④要計(jì)算廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量_____的質(zhì)量。（實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失忽略不計(jì)）

⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

Answer 1

【答案】過濾 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固體 D 繼續(xù)滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產(chǎn)生

【解析】

①步驟 I、IV 都將固體和液體分離，包含的相同操作是過濾；

②步驟 I 過量的鋅，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反應(yīng)；鋅與硫酸銅反應(yīng)硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe；

③鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；鋅和稀硫酸反應(yīng)而銅不反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。上述步驟I、IV所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；

④要計(jì)算廢液中硫酸銅質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu進(jìn)行計(jì)算，必須要稱量銅的質(zhì)量，即固體D的質(zhì)量；

⑤步驟 IV 中加入的稀硫酸足量時(shí)，固體C中的鋅已經(jīng)完全消耗，判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是繼續(xù)滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產(chǎn)生。