Question

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．則下列說法中，正確的是                                                      

物質(zhì)              X                 Y                 Z                 Q

反應前質(zhì)量/g      4                 10                1                 25

反應后質(zhì)量/g      未測              21                10                9

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A．X可能是該反應的催化劑                                       

B．若X與Q相對分子質(zhì)量之比為1：2，則其化學計量數(shù)之比也為1：2         

C．該反應為分解反應                                         

D．該反應為氧化反應                                         

Answer 1

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．         

【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．                     

【分析】本題可分析Y、Z、Q三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X是反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．                         

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后Y的質(zhì)量增加了21g﹣10g=11g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為11g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為10g﹣1g=9g；Q是反應物，參加反應的Q的質(zhì)量為25g﹣9g=16g；由質(zhì)量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質(zhì)量為11g+9g﹣16g=4g，故未測的數(shù)值為4g﹣4g=0g．          

A、由上述分析，X是反應物，故選項說法錯誤．                         

B、參加反應的X與Q的質(zhì)量比為4g：16g=1：4，若X與Q相對分子質(zhì)量之比為1：2，則其化學計量數(shù)之比應為1：2，故選項說法正確．                                                

C、該反應的反應物為X和Q，生成物是Y、Z，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項說法錯誤．                          

D、由于無法確定反應物中是否含有氧氣，無法確定是否是氧化反應，故選項說法錯誤．          

故選：B．                                                   

【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．