Question

【題目】(7分）小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。

【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？

【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。

【實驗探究】小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀。	NaOH溶液部分變質(zhì)。
（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液。

【實驗反思】下列物質(zhì)①Ca(OH) 2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的

是 (填序號)。

【拓展應用】通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)�，F(xiàn)從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關系如圖所示。

（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有 。

（2）求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（ 寫出計算過程）

Answer 1

【答案】實驗探究：無色酚酞變紅色。實驗反思：②③

拓展應用：（1）NaCl、NaOH；（2）10.6%

【解析】

試題分析：實驗探究：無色酚酞變紅色。實驗反思：②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液都和CaCl2溶液一樣，能和碳酸鈉反應生成白色沉淀，檢驗碳酸鈉的存在，同時又不影響氫氧化鈉的檢驗。所以能替代小明實驗中CaCl2溶液

拓展應用：（1）碳酸鈉和CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A點處所得溶液中溶質(zhì)有生成的NaCl和沒反應的NaOH；

（2）解：氯化鈣的質(zhì)量：100g×11.1%=11.1g

設Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111

x 11.1g

x=10.6g

答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。