Question

某學生在課外研究性學習活動課上用如圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W₁，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W₂，結果W₁＞W(wǎng)₂，試分析：
（1）此反應是否符合質量守恒定律？    （填“符合”或“不符合”）
（2）天平顯示W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂的原因是（裝置不漏氣）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）在化學變化中遵循質量守恒定律；
（2）氫氣的密度比空氣小得多，氫氣球受到的浮力比較明顯．
解答：解：
（1）任何化學反應都遵循質量守恒定律．故填：符合．
（2）因為鎂和稀硫酸反應能生成大量的氫氣，導致氣球膨脹，受到的浮力較大，從而出現(xiàn)天平顯示W(wǎng)₁＞W(wǎng)₂的現(xiàn)象．故填：氫氣球受到浮力的作用．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量；但是要注意外界條件對實驗現(xiàn)象的影響．