Question

今欲制得50t含鐵98%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）多少噸？

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；根據(jù)反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量，可計(jì)算參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量；結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計(jì)算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需含雜質(zhì)10%的赤鐵礦的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
x×（1-10%）  50×98%

160

x×(1-10%)

=

112

50t×98%

x≈77.8t
答：需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦77.8t

點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．