Question

今欲制得50t含鐵98%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）多少噸？

Answer 1

解：設需含雜質(zhì)10%的赤鐵礦的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
x×（1-10%） 50×98%
=
x≈77.8%
答：需要含雜質(zhì)10%的赤鐵礦75.2t
分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；根據(jù)反應中生成鐵的質(zhì)量，可計算參加反應的氧化鐵的質(zhì)量；結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．