Question

今欲制得50t含鐵98%的生鐵，需要含雜質10%的赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）多少噸？

Answer 1

【答案】分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；根據反應中生成鐵的質量，可計算參加反應的氧化鐵的質量；結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質量．
解答：解：設需含雜質10%的赤鐵礦的質量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160           112
x×（1-10%）  50×98%
=
x≈77.8%
答：需要含雜質10%的赤鐵礦75.2t
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．