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16．在水分不蒸發(fā)、溫度不改變的條件下，將氯化鈉溶液放置較長時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉會沉降出來B．氯化鈉不會分離出來
C．氯化鈉可能變成其他物質D．無法確定

分析 本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．

解答 解：溶液是均一穩(wěn)定的，只要外部條件不變，溶液保持其穩(wěn)定性，則溶質不會分離出來；
故選B．

點評 應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．100g某硫酸恰好與28g鐵屑完全反應．計算：
（1）反應生成的氣體的質量是多少？
（2）這種硫酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．小紅、小林和小芳做氫氧化鈉溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了-個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．他們分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
小紅：可能是酚酞變質了；
小林：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
小芳：可能與氫氧化鈉溶液濃度過大有關．
（1）小芳立即否定了小紅的猜想，理由是向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色；
（2）其實小林的猜想也不合理，理由是NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成的Na2CO3也呈堿性；
（3）請你設計實驗驗證小芳猜想是否正確．
①實驗方法取相同體積、不同濃度的NaOH溶液分別加入試管，再向其中滴入等量的酚酞溶液；
②可能的現(xiàn)象及結論如溶液均變紅且不褪色，說明與濃度無關；如有的變紅，有的先變紅后褪色，說明與濃度有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關．
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：如果酚酞試液變質，滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？
實驗步驟設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油
通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．液氫的下列性質中，屬于化學性質的是（　　）
A．無色無味B．難溶于水
C．氫氣是最輕的氣體D．能夠燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．石油的分餾是根據石油中各成分的不同，石油中分離出汽油，航空煤油、柴油等．石油的分餾是物理變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，不可以用濃硫酸干燥的氣體是（　　）
A．SO2B．NH3C．H2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為不洗滌碳酸鈣，表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據質量守恒 定律，裝置質量守恒（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）b物質的溶解度大于a物質的溶解度時的溫度t的范圍是0℃＜t＜t℃．
（2）不能（選填“能”或“不能”）制成30℃時的溶質質量分數為25%的a物質的溶液．

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