Question

（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式為

 

，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生

 

反應(yīng)．物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其化合價(jià)會

 

（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是

 

A.9：20：5      B.18：40：33     C.2：5：3    D.5：6：3
（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理書寫方程式；含氧化合物失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)；然后分析反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)變化；
（2）因Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，要滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比也為21：8，則樣品中含有任意量的Fe₃O₄都可以；關(guān)鍵是FeO和Fe₂O₃中的元素的質(zhì)量比，而FeO和Fe₂O₃的分子個數(shù)比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；
（3）根據(jù)鐵元素在人體中的作用回答．

解答：解：（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時(shí)常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式是Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；此反應(yīng)中氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高；故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；還原；升高；
（2）因 Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe₂O₃可寫成Fe₂O₃?FeO=Fe₃O₄形式即它們的分子個數(shù)的比應(yīng)保持在1：1，即質(zhì)量比為20：9時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8．所以FeO和Fe₂O₃的質(zhì)量比為 9：20 時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為 21：8；故答案為：AB；
（3）鐵元素在人體中是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運(yùn)輸；
故答案為：是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運(yùn)輸．

點(diǎn)評：本題考查了鐵的冶煉的反應(yīng)原理、鐵元素在人體中的作用等知識，難度不大，可以根據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答．利用化學(xué)式的計(jì)算，明確元素的質(zhì)量比的計(jì)算，在解題過程中注意Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比恰好為21：8是關(guān)鍵信息．