Question

4．某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 銅鋅中只有鋅和硫酸能反應(yīng)，所以不斷加入硫酸剩余的固體是銅，從圖中可以看出固體銅應(yīng)該是有3.5g．然后根據(jù)鋅的質(zhì)量求算氫氣．

解答 解：
由于銅鋅合金中加入硫酸至過量，剩余的固體就是銅，所以固體銅的質(zhì)量為3.5g，則鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．）設(shè)反應(yīng)掉6.5g的鋅生成的氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                      x
$\frac{65}{2}$=$\frac{6.5g}{x}$
解得：x=0.2g
答：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%；
（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點評 多種金屬遇到一種酸就要考慮是否反應(yīng)，如果都反應(yīng)就要考慮反應(yīng)的前后順序．