Question

5．某化學興趣小組為探究鋁、鐵、銀的金屬活動性順序，設計如下實驗．

（1）某同學只選用②和④就可以比較三種金屬活動性，你同意這種做法嗎？不同意 （填“同意”或“不同意”），請說出理由無法確定鐵和鋁的活動性強弱．
（2）同學們一起分析交流，重新設計了用打磨過的鋁片、鐵片和硝酸銀溶液，只用一只試管取一次硝酸銀溶液的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，	表面有銀白色固體生成
②在①所得的溶液中，插入鐵絲，	無明顯現(xiàn)象

（3）請寫出上述反應中其中一個反應的化學方程式Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．（寫一個即可）
（4）通過上述探究得出三種金屬的活動性由強到弱順序為Al、Fe、Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論．
（2）根據(jù)鋁能與硝酸亞鐵溶液反應生成硝酸鋁溶液和鐵，而鐵不能與硝酸鋁液反應，進行分析解答．
（3）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據(jù)（2）中實驗現(xiàn)象，進行分析解答．

解答 解：（1）只選用②和④，②鋁能與硝酸銀溶液反應生成銀，說明了金屬活動性鋁＞銀；④鐵能與硝酸銀溶液反應生成銀，說明了金屬活動性鐵＞銀；但無法確定鐵和鋁的活動性強弱，故這種做法錯誤．
（2）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，而鐵不能與硝酸鋁液反應，①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成，說明了金屬活動性鋁＞銀；②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯變化，說明了金屬活動性鋁＞鐵．
（3）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．
（4）由（2）的分析，可得出三種金屬的活動性由強到弱順序為Al、Fe、Ag．
故答案為：（1）不同意；無法確定鐵和鋁的活動性強弱；
（2）

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入 鋁絲，	表面有銀白色固體生成
②在①所得的溶液中，插入 鐵絲，	無明顯現(xiàn)象

（3）Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
（4）Al、Fe、Ag．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．