Question

5．某化學(xué)興趣小組為探究鋁、鐵、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)只選用②和④就可以比較三種金屬活動(dòng)性，你同意這種做法嗎？不同意 （填“同意”或“不同意”），請(qǐng)說出理由無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）同學(xué)們一起分析交流，重新設(shè)計(jì)了用打磨過的鋁片、鐵片和硝酸銀溶液，只用一只試管取一次硝酸銀溶液的探究方案．請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，	表面有銀白色固體生成
②在①所得的溶液中，插入鐵絲，	無明顯現(xiàn)象

（3）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)中其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．（寫一個(gè)即可）
（4）通過上述探究得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳l、Fe、Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論．
（2）根據(jù)鋁能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和鐵，而鐵不能與硝酸鋁液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)（2）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）只選用②和④，②鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞銀；④鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銀；但無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故這種做法錯(cuò)誤．
（2）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，而鐵不能與硝酸鋁液反應(yīng)，①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞銀；②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯變化，說明了金屬活動(dòng)性鋁＞鐵．
（3）鋁能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．
（4）由（2）的分析，可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳l、Fe、Ag．
故答案為：（1）不同意；無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入 鋁絲，	表面有銀白色固體生成
②在①所得的溶液中，插入 鐵絲，	無明顯現(xiàn)象

（3）Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
（4）Al、Fe、Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，通過實(shí)驗(yàn)探究來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)靈活運(yùn)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．